Masa molar, número de Avogadro y peso atómico

Sabemos que los átomos son muy pequeños para poder trabajar con ellos individualmente, por ello se desarrolló una unidad de átomos que describe un gran número de ellos y hace posible el trabajo práctico. La unidad definida por el sistema internacional es el mol, la cantidad de sustancia que contienen tantos átomos, hay exactamente en 12 gramos de carbono 12. El número aceptado para un mol es: 6.023 x 10²³, que es el número de Avogadro.  

Debemos considerar un mol como un conjunto de partículas tal como una docena (12 unidades) o decenas (10 unidades). 

Vimos que un mol de átomos de carbono 12 tiene una masa exactamente de 12 g y contiene 6.023 x 10²³átomos. Esta cantidad se llama masa o peso molar e indica la masa de un mol de unidades.

Dado que cada átomo de carbono 12 tiene masa exactamente de 12 U.M.A. es útil observar que la masa molar de un elemento (en gramos) es numéricamente igual a su masa atómica expresada en U.M.A.  Así, la masa atómica del sodio (Na) es de 22,99 uma y su masa molar también. 

El peso atómico de un elemento es, entonces, la cantidad de masa que hay por mol de átomos del elemento.
Por ejemplo: el Cu pesa 63,55 U.M.A. y por tanto 63.55 gr, esto quiere decir que por cada 63,55 gr hay un mol de átomos de cobre. 

Entonces: ¿Cuánto pesan dos moles de átomos de cobre?: pesarán el doble que un mol, por tanto pesan 127,1 gr.
¿Y cuánto pesan 0,5 moles de cobre?: pesan exactamente la mitad que un mol, o sea 31,775 gr. 


De esta forma podemos conocer, mediante una cantidad que pesamos, cuántos moles y átomos de un elemento tenemos.