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Ultimo Tema

Objetivo:

 Distinguir los conceptos de mol y de número de Avogadro para aplicarlos en la resolución de problemas.


Introducción:
 El concepto de mol es uno de los más importantes en la química. Su comprensión y aplicación son básicas en la comprensión de otros temas. Es una parte fundamental del lenguaje de la química.


MOL:
 Cantidad de sustancia que contiene el mismo número de unidades elementales (átomos, moléculas, iones, etc.)
Cuando hablamos de un mol, hablamos de un número específico de materia. Por ejemplo si decimos una docena sabemos que son 12, una centena 100 y un mol equivale a    6.022x 10 "23  Este número se conoce como Número de Avogadro

1 MOL de un elemento = 6.022 x 10átomos

 Las moles de átomos, son el mismo número de átomos, pero la masa depende del elemento y está dada por la masa atómica del mismo.

Para cualquier ELEMENTO: 

1 MOL = 6.022 X 10ÁTOMOS = MASA ATÓMICA (gramos)

Ejemplos:

Moles	Átomos	Gramos (Masa atómica)
1 mol de S	6.022 x 10 átomos de S	32.06 g de S
1 mol de Cu	6.022 x 10átomos de Cu	63.55 g de Cu
1 mol de N	6.022 x 10átomos de N	14.01 g de N
1 mol de Hg	6.022 x 10átomos de Hg	200.59 g de Hg
2 moles de K	1.2044 x 10 átomos de K	78.20 g de K
0.5 moles de P	3.0110 x 10átomos de P	15.485 g de P

¿Cuántas moles de hierro representan 25.0 g de hierro (Fe)?
Necesitamos convertir gramos de Fe a moles de Fe. Buscamos la masa atómica del Fe y vemos que es 55.85 g . Utilizamos el factor de conversión apropiado para obtener moles.

25.0 g Fe

(

1 mol  55.85 g

)

= 0.448 moles Fe

La unidad del dato y del denominador del factor de conversión debe ser la misma

¿Cuántos átomos de magnesio están contenidos en 5.00 g de magnesio (Mg)? 
Necesitamos convertir gramos de Mg a átomos de Mg.
Para este factor de conversión necesitamos la masa atómica que es 24.31 g.

5.00 g Mg

(

1 mol  24.31 g

)

= 0.206 mol Mg

¿Cuál es la masa de 3.01 x 10átomos de sodio (Na)?
Utilizaremos la masa atómica del Na (22.99 g) y el factor de conversión de átomos a gramos.

3.01 x 1023 átomos Na

(

22.99 g  6.023 x 10átomos

)

= 1.31 x 10 átomos Na

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Masa molar de los compuestos.-
Una mol de un compuesto contiene el número de Avogadro de unidades fórmula (moléculas o iones) del mismo. Los términos peso molecular, masa molecular, peso fórmula y masa fórmula se han usado para referirse a la masa de 1 mol de un compuesto. El término de masa molar es más amplio pues se puede aplicar para todo tipo de compuestos.
A partir de la fórmula de un compuesto, podemos determinar la masa molar sumando las masas atómicas de todos los átomos de la fórmula. Si hay más de un átomo de cualquier elemento, su masa debe sumarse tantas veces como aparezca.
Ejemplos: Calcule la masa molar de los siguientes compuestos.
KOH (hidróxido de potasio)

K	1 x 39.10 =	39.10
O	1 x 16.00 =	16.00
H	1 x 1.01 =	1.01 +
		56.11 g

Cu3(PO4)2 (sulfato de cobre II)

Cu	3 x 63.55 =	190.65
P	2 x 30.97 =	61.04
O	8 x 16 =	128 +
		379.69 g

Al2(SO3)3 (sulfito de aluminio)

Al	2 x 26.98 =	53.96
S	3 x 32.06 =	96.18
O	9 x 16 =	144 +
		294.14 g

En el caso de los compuestos también podemos establecer una relación entre moles, moléculas y masa molar.

1 MOL = 6.022 x10 MOLÉCULAS = MASA MOLAR (gramos)

Ejemplos:
¿Cuántas moles de NaOH (hidróxido de sodio) hay en 1.0 Kg de esta sustancia?
En primer lugar debemos calcular la masa molar del NaOH 

Na	1 x 22.99 =	22.99
O	1 x 16.00 =	16.00
H	1 x 1.01 =	1.01 +
		40.00 g

La secuencia de conversión sería:

1.00 Kg NaOH

(

1000 g  1 Kg

)

= 1000 g NaOH

1000 g NaOH

(

1 mol 40.00 g

)

= 25.0 mol NaOH

¿Cuál es la masa de 5.00 moles de agua?
Calculamos la masa molar del H2O.

H	2 x 1.01 =	2.02
O	1 x 16 =	16 +
		18.02 g

5.00 mol H2O

(

18.02 g 1 mol

)

= 90.1 g H2O

¿Cuántas moléculas de HCl (cloruro de hidrógeno) hay en 25.0 g?
Calculamos la masa molar del HCl.

H	1 x 1.01 =	1.01
Cl	1 x 35.45 =	35.45 +
		36.46 g

Por Nicolas Zuluaga

Formulas químicas: Estructurales

Formula estructural:

La formula estructural indica la forma en que los átomos de los elementos se encuentran enlazados en una molécula, es decir, describe la estructura molecular del compuesto empleando guiones para representar los enlaces entre los átomos.

Este tipo de formula tiene gran aplicación en química orgánica, donde existen muchos compuestos que tienen la misma fórmula molecular, pero diferentes propiedades físicas y químicas, debido a que sus átomos se encuentran unidos en diferente orden.

A estos compuestos se les conoce como isómeros estructurales.

Formulas químicas: Moleculares

Formula molecular:
La Formula molecular indica la cantidad real de átomos de cada elemento que están presentes en una molécula del compuesto.


Ejemplo:


Peróxido de hidrogeno: tenemos que su formula molecular es H2O2, es decir, que una molécula de este compuesto está constituida por dos átomos de hidrogeno y dos de oxigeno.


En este caso podemos observar que las formulas empírica y molecular son diferentes, pero para muchos compuestos inorgánicos moleculares estas resultan ser iguales:


Ejemplo:
- Agua: H2O.























- Ácido clorhídrico: HCI.





























- Amoniaco: NH3.

Ajax cuyo componente activo es el Amoniaco

Esto se debe a que la relación mínima de átomos (formula empírica) y la cantidad real en una molécula (formula molecular) es la misma.